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最新人教版初中化学下册知识点归纳总结(按章节)

  最新人教版初中化学下册常识点总结总结(按章节)_理化生_初中熏陶_熏陶专区。人教版初中化学下册常识点总结总结 第八单位 金属和金属原料 课题 1 金属原料 一、几种要紧的金属 1、金属原料囊括纯金属和合金。 2、人类操纵最多的金属原料:Cu、Fe、Al 及其合金。 注: Al

  人教版初中化学下册常识点总结总结 第八单位 金属和金属原料 课题 1 金属原料 一、几种要紧的金属 1、金属原料囊括纯金属和合金。 2、人类操纵最多的金属原料:Cu、Fe、Al 及其合金。 注: Al 与 Fe 比拟的所长:密度幼、耐侵蚀。 3、金属的物理本质:除汞表,◆▼均为固体;有金属光泽; 易导电、导热;有延展性。 二、合金 1、合金:正在金属中加热熔合某些金属或非金属而造成的拥有金属特色的同化物。 2、合金是同化物,而不是化合物。 造成合金的流程不是同化,也不是化合,是熔合。 合金中起码含一种金属。 3、合金的特色:比造成合金的金属硬度大、强度高、更耐侵蚀。 但熔点比造成合金的金属熔点低。 注:甄别黄铜和黄金的手段:取样品放入稀盐酸或稀硫酸中,若有气泡出现,则为黄铜,反之 为黄金。 (响应道理:Zn+2HCl==ZnCl2+ H2↑或 Zn+H2SO4==ZnSO4+ H2↑) 课题 2 金属的化学本质 一、金属的化学本质 1、Mg 与 Al 常温下就能与 O2 响应。 2、Fe 与 Cu 正在高温时才与能响应。 结论:Mg、Al 比拟活动,Fe 与 Cu 次之, 3、Au、Pt 正在高温时也不与 O2 响应。 Au、Pt 最不活动。 注:Mg、Al 拥有很好的抗侵蚀性的缘故:由于 Mg 或 Al 正在气氛中与氧气响应天生了致密的氧 化膜,遏止内部的金属进一步氧化。 二、金属行径性循序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 1、常见金属正在溶液里的行径性循序。K→Au,金属行径性由强到弱。 ① 决断金属能否与酸(HCl 、H2SO4)响应。 2、金属行径性循序的操纵: ② 决断金属与酸(HCl、H2SO4)响应的猛烈水准。 ③ 决断金属能否与盐溶液产生响应。 3、计划实践说明金属行径性循序的手段: 手段一:应用金属能否与酸响应以及与酸响应的猛烈水准来说明。 手段二:应用金属于盐溶液之间的响应来说明。 ◆例 1:计划实践说明 Fe 比 Cu 活动。 手段一:将铁片和铜片判袂放入类似浓度的盐酸,铁片上有气泡,铜片无。 手段二:将铁片浸入 CuSO4 溶液中,过一段时辰后,铁片上有血色物质掩盖。 手段三:将铜片浸入 FeSO4 溶液中,无彰着征象。 ◆例 2:计划实践说明 Fe、Cu、Ag 活动活动性。 1 手段一:用 Cu 判袂与 Fe(NO3)2、AgNO3 响应。 手段二:用 Fe、Ag 判袂与 Cu(NO3)2 响应。 注:Fe 与 HCl 、H2SO4 、CuSO4 等产生置换反当令,天生亚铁化合物(即二价铁) 。 4、置换响应:由一种单质与一种化合物响应,天生另一种单质与化合物的响应。 ①置换响应:A + BC == B + AC ②化合响应:A + B== AB ③领会响应:AB== A + B ④复领会响应:AB + CD == AD+ CB 三、金属的化学本质幼结 1、金属 + 氧气 →金属氧化物。 ① 4Al + 3O2 ② 2Mg+ O2 ③ 3Fe+ 2O2 2Al2O3 (贯注:不要把 Al2O3 写成 AlO) 2 MgO Fe3O4 (贯注:不要把 MgO 写成 MgO2) (贯注:不要把 Fe3O4 写成 Fe2O3) ④ 2Cu+ O2 2CuO (贯注:不要把 写成 ) 2、金属 + 酸 →盐 + H2↑(前提:①金属比活动;②酸为盐酸、稀硫酸) 填充:盐的观点:由金属离子或铵根离子与酸根离子(Cl-、SO42-、NO3-等)构成的化合物, 如 NaCl、Na2SO4、NaNO3 等。 ① Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ ② Mg+2HCl == MgCl2+ H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ ③ Fe +2HCl == FeCl2+ H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ ④ 2Al +6HCl == 2AlCl3+3H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 注: (1) 类似质料的 Mg Al Zn Fe 与足量的盐酸、稀硫酸响应。出现 H2 的量: Al MgFe Zn (2) 类似质料的盐酸、稀硫酸与足量的 Mg Al Zn Fe 响应。出现 H2 的量: Al = Mg = Fe = Zn (3) 以上两种境况下,出现 H2 的速度: Mg Al Zn Fe 3、金属 + 盐→新金属 + 新盐 前提:①响应物中的金属比盐中金属活动;②盐必需溶于水;③K Ca Na 除表 ① Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (贯注天生物中铁元素显+2 价) ② 2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu ③ Cu +2AgNO3 == 2Ag+ Cu(NO3)2 ④ Cu +2Hg(NO3)2 == 2Hg+ Cu(NO3)2 贯注:① 多种金属与统一化合物反当令,最活动的金属先响应。如: Fe、Cu 同化物同时放入 AgNO3 溶液中,Fe 先响应。 ② 统一金属与多种盐反当令, 先置换出最不活动的金属。 如: Fe 与 AgNO3 和 Cu(NO3)2 的 同化液用意时,先置换出 Ag 课题 3 金属资源的应用和袒护 ■ 金属资源除金、银等少数以单质局势存正在表,其余都以化合物局势存正在。 ■ 工业上把用来提炼金属的矿物叫矿石,矿石是同化物。 2 ■ 金属被开垦和应用的先后与金属的行径性相闭,越活动应用越晚。 一、铁的冶炼 1、原料:铁矿石、焦炭、石灰石。 2、配置:高炉。 3、道理:3CO + Fe2O3 2Fe +3CO2 (贯注,不是 C 还原 Fe2O3 。 ) 4 、CO 还原 Fe2O3 实践: 征象: 血色粉末变为玄色、石灰水变搅浑、尾气燃烧出现蓝色火焰。 化学方程式 : 3CO + Fe2O3 2CO + O2 2Fe +3CO2 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 贯注: ① 要先通 CO 再加热,以防备爆炸。 ② ③ 响应统统后,要先罢手加热,再罢手通 CO,防备天生的铁被气氛中的氧气氧化。 尾气必需点燃照料,以防备污染气氛。 二、金属资源的袒护。 1、金属的侵蚀和防护 铁生锈的前提:铁与水、氧气同时接触。 防备铁生锈的要领: ① 连结铁成品表貌洁白、干燥。 ② 正在铁成品表貌掩盖袒护层.如:涂油或刷漆、镀一层不易锈蚀的金属。 ③ 将铁造成不锈钢。 2、金属资源袒护: ① 防备金属的侵蚀。 ② 接管就、应用废旧金属。 ③ 合理有用的开采矿物 ④ 寻找金属的代用品。 3、铁锈是同化物,要紧因素是 Fe2O3 .xH2O,铁锈松散,不行窒碍里层的铁延续生锈,以是要实时 除去铁锈,不然会加快铁的锈蚀。 第九单位 溶液 课题 1、溶液的造成 一、溶液 1、溶液:一种或几种物质涣散到另一种物质里造成均一、坚固的同化物。 溶质:被融化的物质。★△◁◁▽▼(可能是固、液、气体) 2、构成 溶剂:能融化其他物质的物质。 (常为液体,有水时水老是溶剂) 贯注:溶液从宏观上看是由溶质和溶剂构成的。 溶液从微观上看是由溶质分子(或离子)和溶剂分子组成的。 3、特点:均一性。 (指任性个此表构成和本质统统类似,△如密度、浓度等均类似) 坚固性。 (指温度稳固、溶剂不省略,溶质与溶剂不诀别) 贯注: (1)溶液不愿定是无色的。如:碘酒是褐色的。CuSO4 溶液是蓝色的(因含有 Cu2+)。FeCl3 3 是黄色的(因含有 Fe3+) 。FeCl2 是浅绿色的(因含有 Fe2+) 。 (2)溶液是均一、坚固的,但均一、坚固的液体不愿定是溶液,如:蒸馏水、酒精等纯 净物。 (3)贯注:加快物质融化的要领:搅拌、升温、将固体研碎。 4、读法:通常读作“xx(溶质)的 xx(溶剂)溶液”,水溶液常省却溶剂水的名称。 常见溶液的溶质、溶剂: 溶液名称 碘酒 稀盐酸 心理盐水 石灰水 汽水 I2 HCl NaCl Ca(OH)2 H2CO3 溶质 C2H5OH H2O H2O H2O H2O 溶剂 二、融化时的吸热或放热征象 1、无数物质溶于水时,溶液温度没有彰着转移。如:NaCl 2、个别物质溶于水时,溶液温度彰着升高。如:浓 H2SO4,NaOH 等。 贯注:CaO 溶于水时是因为 CaO 与水响应放热。 3、少数物质溶于水时,溶液温度彰着降低。如:NH4NO3 。 三、乳化征象 1、乳浊液:幼液滴涣散到液体里造成的同化物。 贯注:涣散后的幼液滴是分子调集体或离子调集体,如:牛奶 2、特点:不均一、不坚固。静置后分层,但加乳化剂后就不分层。 3、 (懂得)乳化剂:能使互不相溶的液体造成坚固乳浊液的物质。 洗洁精能洗掉油污是由于洗洁精拥有乳化效力 贯注:汽油能洗掉油污是由于汽油融化油污 四、悬浊液:藐幼固体涣散到液体里造成的同化物。 贯注:涣散后的幼液滴是分子调集体或离子调集体。如:泥水、搅浑的石灰水 特点:不均一、不坚固。静置后分层 课题 2 融化度 一、饱和溶液 1、饱和溶液:正在肯定温度下,肯定量的溶剂里,不行再融化时所得溶液。 不饱和溶液:正在肯定温度下,肯定量的溶剂里,能再融化的溶液。 贯注: (1)饱和溶液还可融化其它溶质,不是不行融化任何物质。 (2)说到饱和溶液时必需指明温度。 (3)决断溶液是否饱和的手段:肯定温度下延续参与溶质,看溶质能否再融化。 2、饱和溶液与不饱和溶液的彼此转化: (通常境况下) 不饱和溶液 饱和溶液 注:Ca(OH)2 不饱和的石灰水变为饱和溶液的手段之一:升高温度 3、结晶及其手段 (1)结晶: 已融化正在溶液中的溶质从溶液中以晶体局势析出的流程. (2)结晶手段:蒸发结晶和降温结晶 (3)蒸发结晶:合用于融化度受温度影响较幼的物质。如 NaCl 溶液。 贯注:结晶后盈余溶液、溶质、溶剂的质料都省略。 4 (4)冷却结晶:合用于融化度受温度影响较大的物质。如 KNO3 溶液。 贯注:结晶后盈余溶液、溶质、质料都省略、但溶剂的质料稳固。 4、浓溶液与稀溶液:肯定量的溶液中,含溶质的量相对较多的是浓溶液。反之,是稀溶液。 注: (1)溶液浓稀与饱和与否没饱和没相闭,是从差异角度对溶液分类。 浓溶液不愿定是饱和溶液。如:饱和石灰水是稀溶液。 稀溶液不愿定是不饱和溶液。如:浓度较幼的石灰水也许是饱和的。 (2)只要正在类似温度下,统一溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。 二、固体物质的融化度 1、固体融化度:正在肯定温度下,某固态物质正在 100g 溶剂里抵达饱和形态时所融化的质料。 正确融会观点的四个因素: (1)前提:“正在肯定温度下” (2) 尺度:“正在 100g 溶剂里” (3)形态:“抵达饱和形态” (4)单元:常常用“克” 作单元。 2、融化度的寄义:透露某温度下,100g 溶剂里最多融化多少克溶质 。 如:200C 时,NaCl 的融化度为 36g。透露正在 200C 时,正在 100g 水中最多融化 36gNaCl。 3、通过融化度还可能谋略该温度下的饱和溶液中:溶质、溶剂、溶液的质料比。m(溶质):m(溶 剂):m(溶液)=融化度:100g: (融化度+100g) 4、 融化度的巨细由溶质和溶剂的本质决意, 同时受温度影响。 只消温度肯定, 固体的融化度 就 肯定,与溶液多少、溶液是否饱和均无闭。 除氢氧化钙表,无数固体融化度随温度升高而增大。 5、固体融化度的透露手段:列表法、作图法 融化度弧线的转移秩序: ①大无数固体融化度随温度升高而增大: ②少数固体融化度受温度影响较幼:如:NaCl ③少数固体融化度随温度升高而减幼:如 Ca(OH)2 三、气体融化度 1、界说:正在 101kPa 和肯定温度下,正在 1 体积水抵达饱和时所融化的气体体积数。 2、影响气体融化度的要素:温度和压强 温度越高,气体的融化度越幼;压强越大,气体融化度越大。 课题 3 溶液的浓度 一、溶液的浓度:肯定量的溶液里所含溶质的量。 溶液浓度的透露手段有多种:如:“溶质质料分数”、“体积分数” 二、溶质质料分数 1、界说:溶质质料与溶液质料之比。 2、谋略式: 溶质质料 ①溶质质料分数 == Χ100% 溶液质料 ②溶质质料==溶液质料 × 溶质质料分数 ③饱和溶液的溶质质料分数与融化度的闭连。 溶质质料分数= 3、贯注: 融化度 100g+融化度 Χ100% 5 (1)溶质质料分数与温度、溶液质料多少无闭。 (2)结晶水合物溶于水,溶质是不含结晶水的化合物。 如:CuSO4.5H2O 溶于水,溶质是 CuSO4 能与水响应的物质溶于水所得溶质是响应后的天生物。 三、溶液的稀释于浓缩 1、溶液稀释的手段:加溶剂或参与低浓度溶液 2、谋略按照:m 浓 × c 浓 == m 稀 ×c稀 3、某溶液质料为 A 克,溶质质料分数为 a%,判袂参与下列物质后,溶质质料分数变为 b%, 则判袂对应等式如下: (1)若加水或蒸发, 则 A x a% == (A + m 水)x b% (2)加低浓度的溶液,则 A x a%+ B x b%== (A+ B)x c% 贯注:统一溶质差异溶质质料分数的溶液等体积同化时,同化液的溶质质料分数介于二 者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质料分数之间。 比方:已知硫酸溶液的溶质质料分数越大,密度越大,则 10%的硫酸溶液与 30%的硫酸 溶液同化,同化液的溶质质料分数介于 20%~30%之间。 又如:已知氨水溶液的溶质质料分数越大,密度越幼,则 10%的氨水溶液与 30%的氨水 溶液同化,同化液的溶质质料分数介于 20%~10%之间。 四、化学方程式与溶质的质料分数的同化谋略 1、要用溶质质料列比例式。 2、响应后溶液质料的算法:用响应前固液质料总和减去响应放出的气体及天生的浸淀质料。 例 6g 石灰石与 47.2g 稀盐酸正巧响应,盈余物质料为 51g,求盈余溶液溶质质料分数? (杂质不与盐酸响应也不溶于酸) 五、配造溶质质料分数肯定的溶液 (一)用溶质固体和水来配造 1 次序:谋略、称量、量取、融化、装瓶贴标签。 2 仪器:托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 3 贯注:不行正在量筒里融化或稀释。 标签上应标明溶液名称及溶质质料分数。 (二)用浓溶液稀释 次序:谋略、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 第十单位 酸和碱 课题 1 常见的酸和碱 一、 酸、碱与指示剂用意 1、酸碱指示剂(简称指示剂):能与酸或碱用意显示差异色彩的物质。 2、酸能使紫色石蕊试液变红,不行使无色酚酞变色。 碱能使紫色石蕊试液变蓝,能使无色酚酞变红。 3、贯注:难溶的酸碱不行使指示剂变色。◇▲=○▼=△▲如 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不行使指示剂变色, 由于它们难溶于水。 进修:要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次甄别出来,应选紫色石蕊试液 二、 常见的酸:盐酸:HCl 硫 酸:H2SO4 6 碳酸:H2CO3 硝酸:HNO3 磷酸:H3PO4 氢硫酸:H2S 醋酸:CH3COOH 1、盐酸 (HCl 气体的水溶液。 ) 物理本质:①无色液体 ②有刺激性气息 ③有挥发性 用处:①除铁锈 ②帮帮消化 ③造药物 贯注:①浓盐酸正在气氛中出现白雾的缘故:因为浓盐酸挥发出的 HCl 气体与气氛中的水蒸 气联结造成了盐酸幼液滴。 ②浓盐酸敞放正在气氛中,溶质的质料分数减幼。 2、硫酸:H2SO4 物理本质:无色、油状液体。 浓硫酸的特色: ①吸水性。物理本质。浓硫酸可作气体干燥剂,但不老练燥氨气(NH3) 如:胆矾 CuSO4.5H2O 与浓硫酸用意,变为白色的 CuSO4 ,口▲=○▼此中浓硫酸浮现为吸水性。 ②侵蚀性,脱水性(化学本质)如:浓硫酸使木条或纸张变黑,此中浓硫酸浮现为脱水性 ③强氧化性: (化学本质) 如:不行用浓硫酸造 H2。固然浓硫酸能与金属响应,但不出现 H2。 用处:①除铁锈 ②作气体干燥剂 贯注:①稀释浓硫酸的手段:将浓硫酸沿器壁逐步注入水中,并不时搅拌。玻璃棒的用意: 搅拌,使出现的热量疾速扩散。 ②浓硫酸沾正在皮肤上的照料手段:先用大宗的水冲刷,正在涂 3%--5%的 NaHCO3 溶液 ③浓硫酸敞放的气氛中,会接收水分,质料添补,溶质质料分数减幼。 3、酸的化学本质 ① 与指示剂用意:能使紫色石蕊变红,不行使无色酚酞变色。 ② 酸 + 活动金属 → 盐 + H2↑ (置换响应) 前提:金属要比氢活动,酸为稀硫酸或盐酸。 ③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O (复领会响应) CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ④ 酸+碱→盐+ H2O (复领会响应) NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O ⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐(复领会响应) HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 三、 常见的碱: 氢氧化钠: NaOH 氢氧化钙: Ca(OH)2 氢氧化钾: KOH 氢氧化钡: Ba(OH)2 氢 氧化铜: Cu(OH)2 氢氧化铁: Fe(OH)3 氢氧化镁: Mg(OH)2 氢氧化铝 :Al(OH)3 氨水:NH3. H2O 1、氢氧化钠:俗名:火碱、烧碱、苛性钠。■□ 物理本质:易溶于水且放热。 (有吸水性,NaOH 固体可作某些气体的干燥剂,但不老练燥 CO2、SO2、HCl) 用 途:做干燥剂、除油、造胰子。•☆■▲ 贯注:①NaOH 固体要密封存在的缘故:a:防备接收气氛中的水分而潮解;b:防备接收气氛 中的 CO2 而变质。 (响应方程式:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O) 7 ②检讨 NaOH 是否变质的手段:参与稀盐酸,若有气泡,则变质。 (响应方程式:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑) ■ 探究氢氧化钠溶液变质境况:假设 1:没有变质。假设 2:个别变质。假设 3:一齐变质。 实在手段次序: (1)取溶液少许,滴加稀盐酸,若没有气泡,则没有变质,假设 1 建设。 若有气泡,则已变质。 (2)取变质的溶液,先加足量的 BaCl2 或 CaCl2 溶液,再滴加无色酚酞溶 液,若溶液变红,则个别变质,假设 2 建设,若稳固色,则假设 3 建设。 2、氢氧化钙 Ca(OH)2:俗名:熟石灰、消石灰 物理本质:微溶于水。融化度随温度的升高而减幼。 用 途:开发上用来砌砖、刷墙。 农业上用来纠正酸性泥土。林业上用来防虫害 造 备:CaO+H2O=Ca(OH)2 3、碱的通性 ① 与指示剂用意:碱能使石蕊变蓝,酚酞变红。 ② 碱+金属氧化物→盐+ H2O (不是复领会响应) 前提:碱必需微溶或可溶 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O ③ 碱+酸→盐+ H2O (复领会响应) NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O ④ 碱+盐→新的碱+新的盐 (复领会响应) 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 三、酸、碱拥有通性的缘故 1、酸拥有类似化学本质的缘故:差异的酸正在水溶液中都能解离出 H+ 碱拥有类似化学本质的缘故:差异的碱正在水溶液中都能解离出 OH- 课题 2、 酸和碱的中和响应 一、中和响应 1、教材 P60 实践 10-8 中要贯注以下几点: ① 酚酞的用意:通过溶液色彩的转移确定中和响应是否竣工。 ② 逐步滴入盐酸的宗旨:防备盐酸过量 ③ 不时搅拌溶液的宗旨:使盐酸与 NaOH 敷裕响应 ④ 正巧统统响应的记号:溶液由血色变为无色。 2、中和响应:酸与碱天生盐和水的响应。 贯注:①中和响应是复领会响应,但复领会响应不愿定是中和响应。 正在提到基础响应类型时,不行说成中和响应,必需说复领会响应。 ■ 中和响应要天生盐和水,但天生盐和水的响应却不愿定是中和响应。 ②中和响应的实际是酸的 H+和碱 OH-的联结成 H2O;中和响应都要放热。 3、酸碱盐的观点 ① 酸:电离出的阳离子一齐为氢离子的化合物叫酸。 (酸由 H 元素和酸根构成) 。 ② 碱:电离出的阴离子一齐为氢氧根离子的化合物叫碱。 ③ 盐:由金属离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物。 二、中和响应正在实践中的操纵 8 1、纠正泥土的酸碱性。如:用熟石灰纠正酸性泥土。 2、照料工场污水:CaOH)2+H2SO4==CaO4+2H2O 3、医疗上歇养胃酸过多。Al(OH)3+3HCl== AlCl3+3H2O 三、溶液酸碱度的透露手段—pH 1、溶液的酸碱性用酸碱指示剂测定。 溶液的酸碱度用 pH 试纸测定。 2、pH 的鸿沟:0---14 3、pH7,溶液显酸性,pH 越幼,酸性越强。 酸性溶液不愿定是酸的溶液。 pH=7,溶液显中性 pH7,溶液显碱性,pH 越大,碱性越强。碱性溶液不愿定是碱的溶液。如:纯碱溶液呈碱 性,但纯碱不是碱,而是盐。 4、pH 的测定手段:用玻璃棒蘸待测液滴正在 pH 试纸上,把试纸显示的色彩与尺度比色卡比拟, 得出溶液的 pH 5、贯注:① pH 试纸不行润湿,不然也许有差错。若待测液为中性时,所测 pH 无差错。若待 测液为酸性时,所测 pH 偏大。若待测液为碱性时,所测 pH 会偏幼。 ② 不行将 pH 试纸放入待测液,不然会污染待测液 ③ pH 试纸所测 pH 只可为整数 四、懂得溶液的酸碱度的事理 1、寻常雨水的 pH 为 5.6 缘故:CO2+H20==H2CO3 酸雨的 pH5.6 缘故:SO2+H20==H2SO3 2、胰子水、洗洁精、草木灰水、纯碱溶液均为碱性,pH7 第十一单位 盐 化肥 课题 1、生存中常见的盐 一、氯化钠 1、俗名:食盐 2、用处:调味品、造心理盐水、氯化钠溶液选种、腌渍蔬菜、融雪剂 3、化学本质:AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 贯注: 粗盐的提纯: (粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和 MgCl2 和 CaCl2 等可溶杂质) 融化、过滤只可除去难溶性杂质,不行除去可溶性杂质。 (1) 、次序 ①融化 ② 过滤 ③ 蒸发结晶 ④改观称量,谋略产率 (2) 、玻璃棒的用意: 融化时,搅拌,加快融化。过滤时,引流。 蒸发时,防备液体飞溅。稀释浓硫酸时,使出现的热量疾速扩散。 (3) 、蒸发时,显现较多固体时,罢手加热,应用余热蒸干。 (4) 、■ 除去可溶性杂质 MgCl2 和 CaCl2 判袂用 NaOH 和 Na2CO3, 对应响应方程式为:MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓ CaCl2+ Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ 二、Na2CO3、CaCO3、NaHCO3 1、Na2CO3 俗名:纯碱、苏打 用处:造玻璃、造纸、纺织、洗涤剂 2、CaCO3 :石灰石、大理石、蛋壳、水垢的要紧因素。 用处:开发原料、补钙剂 3、NaHCO3 俗名:幼苏打 4、碳酸盐的化学本质 9 用处:焙造糕点的发酵粉、歇养胃酸过多 (1) 与酸响应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ ■ 碳酸盐(含 CO32-或 HCO3-的盐)的检讨:取被检讨的物质少量,参与稀盐酸,若有气泡 出现,且该气体能使澄清石灰水变搅浑,则为碳酸盐。 (2)与碱的响应 Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓ ■ (该反操纵于除去 NaOH 中杂质 Na2CO3、或用于除去 NaOH 中杂质 Ca(OH)2) 三、复领会响应 1、观点:两种化合物彼此互换因素,天生两种新的化合物的响应。 表达式:AB+CD==AD+CB 2、复领会响应的前提:天生物中有浸淀、气体或水天生。 常见的↓有:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 常见的气体有:CO2、NH3 3、复领会响应的鸿沟:酸、碱、盐、氧化物之间的响应,除碱与非金属氧化物的响应表,其 余均为复领会响应。 ① 酸+→盐+ H2O 如:NaOH +HCl==NaCl+H2O ② 酸+盐→酸+盐 如:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 ③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O 如:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O ④ 碱+盐→碱+盐 如:3NaOH +FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl: ⑤ 盐+盐→盐+盐 如:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 此中④、⑤两类物质间的响应前提,除了要餍足复领会响应的前提表,其它,响应物还 必需可溶。 4、教材 P114 融化性表中要操作的实质 (1)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶 (2)难溶碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 难溶盐:AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 (3)此中既不溶于水,也不溶于酸的↓:AgCl 与 BaSO4 。 (4)浸淀色彩:Cu(OH)2 蓝色、Fe(OH)3 红褐色,其余均为白色。 离子色彩:Cu2+蓝色、Fe3+黄色、Fe2+浅绿色、MnO4-紫色 AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 课题 2 化学肥料 一、化肥简介 1、氮肥 ① 用意:增进作物的茎叶成长,叶色浓绿。 ② 常见氮肥:尿素:CO(NH2)2:含氮量最高,且为有机物 ,不含铵根,不与碱用意出现氨气。 氨水:NH3.H2O:易挥发、是碱 碳酸氢铵:NH4HCO3 氯化铵:NH4Cl 硝酸铵:NH4NO3 硝酸钠:NaNO3 ③ 贯注:铵态氮肥不行与碱性物质同化操纵,不然铵盐与碱响应放出氨气,落空肥效。 10 如:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑+2H2O 2、磷肥 ① 用意:增进作物根系成长,巩固抗寒、抗旱才略。 ② 常见磷肥: 磷矿粉:Ca3(PO4)2 、钙镁磷肥、过磷酸钙Ca(H2PO4)2 与 CaSO4 的同化物。 3、钾肥 ① 用意:增进作物茎成长,巩固抗病虫害、抗倒伏的才略。 ② 常见钾肥:K2SO4、KCl 、草木灰(要紧含有 K2CO3) 4、复合肥:同时含有 N、P、K 中两种或多种养分元素的化合物。○▲ 常见复合肥: KNO3 、NH4H2PO4 、 (NH4)2HPO4 、KH2PO4 二、化肥的合理操纵: 1、利:降低作物的产量。 2、弊:不对理操纵会酿成泥土污染、泥土退化、水污染、大气污染。 3、化肥与庄家肥同化操纵效率更好。 三、化肥的简捷甄别 1、看表观:氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥为灰白色粉末。 2、加水:氮肥、钾肥易溶,磷肥不溶或个别溶。□▼◁▼ 3、加熟石灰:铵态氮肥有刺激性的放出,而其它氮肥、磷肥、钾肥则无此征象。 4、几种氮肥:CO(NH)2 、NH4NO3 、NH4Cl、 (NH4)2 SO4 的甄别手段。 手段:①各取样品少量,判袂参与 Ca(OH)2 粉末,研磨,无刺激性气息的是 CO(NH)2;②另取 其余三种化肥少量判袂参与少量 Ba(NO3)2 溶液,有白色浸淀的是(NH4)2 SO4,③再取盈余两 种化肥少量,判袂参与 AgNO3 溶液,有白色浸淀的是 NH4Cl 。 第十二单位 化学与生存 课题 1 人类要紧的养分物质 ■ 食品中六类基础养分素:卵白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。 ■ 卵白质、糖类、油脂、维生素属于有机物。 ■ 此中卵白质、糖类、油脂可能供应能量,但人体的要紧供能物质是糖类,油脂只是备用 能源,维生素不行供应能量。 一、卵白质 1、效力:人体成长和构造更新的原料。 2、存正在:动物的毛发、蚕丝、植物的种子里。羊毛、羽毛的要紧因素都是卵白质。 3、血红卵白与一氧化碳中毒。 血红卵白:是氧气和二氧化碳的载体。是含有金属元素的卵白质。 一氧化碳中毒:血红卵白与一氧化碳联结后,不行再与氧气联结,△▪️▲□△使人体缺氧,惹起中毒。 4、卵白质的变性:甲醛、浓硝酸、重金属(如 Cu2+、Ba2+、Ag+)等使卵白质变质。 二、糖 类 效力:为肌体行径供应能量。 1、存正在:葡萄糖:C6H12O6、蔗糖:C12H22O11、淀粉(C6H10O5)n 。 2、淀粉的检讨:淀粉与碘(I2)用意显蓝色。化学本质,可用于淀粉与碘单质的彼此检讨。 三、油 脂 1、效力:备用能源。 2、存正在:植物种子、动物脂肪 11 四、维生素 1、效力:调理新陈代谢、防备疾病、坚持身体壮健。 2、存正在:生果、蔬菜。 课题 2 化学元素与人体壮健 一、常量元素与微量元素 1、常量元素:人体中含量进步 0.01%的元素。 2、微量元素:人体中含量正在 0.01%以下的元素。 3、此中 C、H、O、N 要紧以卵白质、油脂、糖类、维生素、水的局势存正在, 以无机盐的局势存正在。 二、人体匮乏少少元素后的迫害 1、幼儿或青少年缺钙易患佝偻病。中暮年缺钙易惹起骨质松散、骨折。 2、人体缺铁易患血虚病。含铁元素的食品要紧有:肝脏、瘦肉等食品中。 3、人体缺碘易患甲状腺肿大。含碘元素的食品要紧有:海带、加碘盐等食品。 4、人体缺氟易患蛀牙。 三、对待人体必定元素,也要合理摄入,摄入不敷或过量均倒霉于人体壮健。 其余元素 课题 3 有机合成原料 化学原料囊括以下四类: 1、金属原料:囊括纯金属和合金。贯注合金不是复合原料。 2、无机非金属原料:囊括玻璃、水泥、陶瓷等。 3、有机高分子原料:囊括自然高分子(如:棉花、羊毛、蚕丝等) 合成高分子(如:塑料、合成橡胶、合成纤维等) 4、复合原料:如:玻璃钢、钢筋混凝土。 一、有机化合物 1、有机物:构成中含有碳元素的化合物(除 CO、CO2、H2CO3、碳酸盐) 。 如:CH4、C2H5OH、CO(NH2) 2 等。 贯注: (1)最容易的有机物是 CH4。 (2)碳元素构成化合物品种最多;含碳元素的化合物不愿定是有机物。 (3)有机物品种繁多的缘故:碳原子不只能能与氢、氧、氮等原子直接联结,并且 碳原子之间还可能彼此结合,造成碳链或碳环。 2、有机物的特征: ①无数难溶于水,易溶于苯、酒精等有机溶剂。 ②无数不易导电。 ③无数不耐热熔点低。 ④无数可燃烧。 ⑤产生化学响应通常比拟繁复,响应速率慢。 链状构造的拥有热塑性 1、塑料 网状构造的拥有热固性 二、有机合成原料 2、合成原料 3、合成橡胶 三、白色污染及其防治 1、白色污染:指烧毁塑料给情况带来的污染。•●贯注: “白色”不是指色彩。 2、白色污染的迫害: ①败坏泥土 ②污染地下水 12 ③迫害海洋生物的糊口 ④点火则会酿成气氛污染。 3、管理白色污染的要领 ①省略操纵不须要的塑料成品 ②反复操纵某些塑料成品 ③操纵新型、可降解塑料。 ④接管种种烧毁塑料。 常见气体的检讨: 检讨手段 用带火星的木条伸入集气瓶 通入澄清石灰水 点燃、正在火焰上方罩干冷烧杯。 将同化气体先干燥,然后通过灼热 CuO,再通过白色 CuSO4 点燃、正在火焰上方罩干冷烧杯, 疾速倒转后,注入少量澄清石灰水 或历程灼热的氧化铜,再通入 澄清石灰水 将同化气体先通过 NaOH 溶液,然后 通过灼热 CuO,再通通入澄清石灰水 点燃、正在火焰上方罩干冷烧杯, 然后换一个附有澄清石灰水烧杯 通过白色 CuSO4 粉末 用润湿的血色的石蕊试纸 放正在气体中 通入 AgNO3 溶液 气体 O2 CO2 H2 同化气体中的 H2 CO 征象 木条复燃 石灰水变搅浑 有淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾。 玄色粉末变红,白色粉末变蓝。 烧杯内无水珠,石灰水变搅浑。 同化气体中的 CO CH4 水蒸汽 NH3 HCl 玄色粉末变红,石灰水变搅浑 烧杯内有水珠,石灰水变搅浑 白色变蓝 试纸变蓝 天生白色浸淀 常见离子的检讨: CO3 的检讨:正在待测物中参与稀盐酸,若出现能使澄清石灰水变搅浑的无色无聊的气体,则说明 含有 CO32-或 HCO3SO42-的检讨:正在待测液中参与硝酸钡Ba(NO3)2溶液,若有白色浸淀,再加稀硝酸HNO3,白色浸 淀不融化,则说明待测物含 SO42-。 Cl-的检讨:正在待测液中参与硝酸银AgNO3溶液,若有白色浸淀,再加稀硝酸HNO3,白色浸淀 不融化,则说明待测物含 Cl-。 NH4+的检讨:正在待测物中参与氢氧化钠溶液,微热,若有能使潮湿的血色石蕊试纸变蓝的气体, 则说明待测物含 NH4+。 H+的检讨:手段 1:正在待测液中参与紫色石蕊试液,溶液由紫色变为血色。 手段 2:正在待测液中参与碳酸盐或活动金属,若有气泡出现。 手段 3:用 pH 试纸测溶液的 pH。pH7 OH-的检讨:手段 1:正在待测液中参与紫色石蕊试液,溶液由紫色变为蓝色。 手段 2:正在待测液中参与无色酚酞试液,溶液由无色变为血色。 手段 3:用 pH 试纸测溶液的 pH。pH7 2- 13 常见除杂的手段 括号内为杂质 CO2(CO) CO(CO2) CO2(HCl) CO2(H2O) H2(HCl) Cu (Fe) CuSO4(H2SO4) CaCl2(HCl) Cu(NO3)2(AgNO3) N2(O2) 除杂试剂 灼热的 CuO NaOH 溶液 NaHCO3 溶液 浓硫酸 NaOH 溶液 加足量稀硫酸过滤 加足量 CuO 过滤 加足量 CaCO3 过滤 加足量 Cu,过滤 通过灼热的铜网 括号内为杂质 CuO(C) CuO(Cu) Cu (CuO) 除杂试剂 气氛中灼烧 足量 O2,灼烧 稀硫酸、过滤 NaOH (Na2CO3) Ca(OH)2 或 Ba(OH)2 FeSO4(CuSO4) 加足量 Fe,过滤 CaO(CaCO3) 高温灼烧 Ca(OH)2(CaO) H2O 盐酸(硫酸) 加适量 BaCl2, 过滤 NaCl(Na2CO3) 稀盐酸 NaCl(MgCl2) NaOH 溶液 一、物质的分类 同化物 :气氛、矿泉水、水煤气、白酒、食醋等 金属单质 :Fe、Cu、Al 等 单质 非金属 单质:C、P、S、N2、H2、F2、Cl2、Br2、I2 物质 He、Ne、Ar 氧化物 :CO、H2O、CaO 纯净物 酸 :HCl、H2SO4、H3PO4、HNO3、 H2CO3、H2S 无机化合物 碱 :NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3.H 2O 化合物 盐 :NaCl、CaCO3、NH4Cl 有机化合物 :CH4、CH3COOH、C2H5OH、C6H12O6、CO(NH2)2 二、常见元素及原子团的化合价。 +3:Al、Fe(铁) +2: Ca、Mg、Ba、Zn、Fe(亚铁) + +1:K、Na、Ag、H、 NH4 -1:F、Cl、Br、I、OH- 、NO3-2:O、CO32-、SO42-3:PO43三、金属行径性循序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 从左到右行径性挨次削弱 四、常见酸碱盐的融化性。 1、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全溶。K__、Na___ 、NH4__ 、___NO3 一齐溶于水。 2、难溶于水的酸碱盐有: Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、 AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4 ■ Cu(OH)2 为蓝色浸淀;Fe(OH)3 为红褐色浸淀;其余为白色浸淀。 ■ AgCl 浸淀和 BaSO4 浸淀既不溶于水也不溶于酸。 3、常见的有色离子:Cu2+ 为蓝色。Fe3+ 为黄色。Fe2+ 为浅绿色。MnO4- 为紫色。 五、离子共存便是阴离子与阳离子不联结成 H20、↓、↑ 14 ■ 常见不行共存的离子组有: Mg2+与 OH- 不行共存; Al3+与 OH- 不行共存; Fe 3+与 OH- 不行共存; Fe 2+与 OH- 不行共存; Cu2+ 与 OH- 不行共存; Ba2+与 CO32-或 SO42- 不行共存; Ca2+与 CO32-不行共存; NH4+与 OH- 不行共存; Ag+与 Cl- 不行共存; H+与 OH-、CO32-、HCO3-不行共存; ■ 决断离子能否共存时, 要贯注共存的局限前提: 如酸碱性情况 (有时以 pH 的局势加以局限) 、 无色溶液中等。 六、常见气体的检讨: 气体 检讨手段 征象 O2 用带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃 CO2 通入澄清石灰水 石灰水变搅浑 H2 点燃、正在火焰上方罩干冷烧杯。 有淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾。 同化气体中的 H2 将同化气体先干燥,然后通过灼热 玄色粉末变红,白色粉末变蓝。 CuO,再通过白色 CuSO4 CO 点燃、正在火焰上方罩干冷烧杯, 烧杯内无水珠,石灰水变搅浑。 疾速倒转后,注入少量石灰水 同化气体中的 CO 将同化气体先通过 NaOH 溶液,然后 玄色粉末变红,石灰水变搅浑 通过灼热 CuO,再通通入澄清石灰 水 CH4 点燃、正在火焰上方罩干冷烧杯, 烧杯内有水珠,石灰水变搅浑 疾速倒转后,注入少量石灰水 水蒸汽 通过白色 CuSO4 粉末 白色粉末变蓝 NH3 用血色的石蕊试纸放正在试管口 试纸变蓝 HCl 通入 AgNO3 溶液 天生白色浸淀 初中化学方程式汇总 一、 氧气的本质: ■ 单质与氧气的响应: 镁正在气氛中燃烧:2Mg + O2 铁正在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 铜正在气氛中受热:2Cu + O2 铝正在气氛中燃烧:4Al + 3O2 氢气中气氛中燃烧:2H2 + O2 2MgO Fe3O4 (贯注天生物不是 Fe2O3) 2CuO 2Al2O3 (贯注不要将 Al2O3 写成 AlO) 2H2O 2P2O5 红磷正在气氛中燃烧(琢磨气氛构成的实践):4P + 5O2 硫粉正在气氛中燃烧: S + O2 碳正在氧气中敷裕燃烧:C + O2 碳正在氧气中不敷裕燃烧:2C + O2 ■ 化合物与 O2 的响应: SO2 CO2 2CO 15 一氧化碳正在氧气中燃烧:2CO + O2 甲烷正在气氛中燃烧:CH4 + 2O2 酒精正在气氛中燃烧:C2H5OH + 3O2 ■ O2 的泉源: 玻义耳琢磨气氛的因素实践 2HgO 道理 1 加热高锰酸钾:2KMnO4 道理 2 氯酸钾造取氧气:2KClO3 2CO2 CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O Hg+ O2 ↑ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑ 2H2O+O2 ↑ 道理 3 过氧化氢正在二氧化锰作催化剂前提下领会响应:2H2O2 二、天然界中的水: 水正在直流电的用意下领会(琢磨水的构成实践):2H2O 生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质料守恒定律: 镁正在气氛中燃烧:2Mg + O2 2MgO 铁和硫酸铜溶液响应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 四、碳和碳的氧化物: ■ 碳的化学本质 碳正在氧气中敷裕燃烧:C + O2 Cu + H2O 2H2↑+ O2 ↑ CO2 柴炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ ■ 煤炉中产生的三个响应:(几个化合响应) 底层:C + O2 CO2 煤炉的中层:CO2 + C 2CO 煤炉的上部蓝色火焰的出现:2CO + O2 2CO2 ■ 二氧化碳的造法与本质: 大理石与稀盐酸响应(实践室造二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸不坚固而领会:H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 高温煅烧石灰石(工业造二氧化碳):CaCO3 CaO + CO2↑ 石灰水与二氧化碳响应(甄别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O ■ 一氧化碳的本质: 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO Cu + CO2 (贯注前提不是高温) 一氧化碳的可燃性:2CO + O2 2CO2 ■ 其它响应: 碳酸钠与稀盐酸响应(灭火器的道理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ (贯注不要将 Na2CO3 写成 NaCO3) 五、燃料及其应用: 16 甲烷正在气氛中燃烧:CH4 + 2O2 酒精正在气氛中燃烧:C2H5OH + 3O2 氢气中气氛中燃烧:2H2 + O2 六、金属 ■ 金属与 O2 响应: 镁正在气氛中燃烧:2Mg + O2 铁正在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 CO2 + 2H2O 2CO2 + 3H2O 2H2O 2MgO (贯注不要将 MgO 写成 MgO2) Fe3O4 (贯注不要将 Fe3O4 写成 Fe2O3) 铜正在气氛中受热:2Cu + O2 2CuO 铝正在气氛中造成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 ■ 金属单质 + 酸 -------- 盐 + H2↑ (置换响应) 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 铝和稀硫酸 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 锌和稀盐酸 Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 铁和稀盐酸 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(贯注不要将 FeCl2 写成 FeCl3) 镁和稀盐酸 Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 铝和稀盐酸 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ ■ 金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液响应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液响应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液响应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg ■ 金属铁的治炼道理:3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学本质 ■ 酸 + 金属 → 盐 + 氢气(见上) ■ 酸 + 金属氧化物→ 盐 + 水 稀盐酸除铁锈的响应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 稀硫酸除铁锈的响应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 氧化铜和稀盐酸响应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 氧化铜和稀硫酸响应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O ■ 酸 + 碱→盐 + 水(中和响应) 盐酸和烧碱起响应:HCl + NaOH == NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钙响应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 氢氧化铝药物歇养胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱响应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ■ 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 大理石与稀盐酸响应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 碳酸钠与稀盐酸响应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸响应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 17 硫酸和氯化钡溶液响应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、 碱的化学本质 ■ 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 苛性钠大白正在气氛中变质:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠接收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 苛性钠接收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 消石灰放正在气氛中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 消石灰接收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O ■ 碱 + 酸 → 盐 + 水(中和响应,方程式酸+碱的响应) ■ 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学本质 ■ 盐(溶液)+ 金属单质→新金属 + 新盐 铁和硫酸铜溶液响应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu ■ 盐 + 酸→ 新酸 + 新盐 碳酸钠与稀盐酸响应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸响应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ ■ 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH ■ 盐 + 盐 → 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 贯注:碱与盐、盐与盐的响应,天生物要有 H2O、↓、↑且响应物必需可溶于水。 初三化学 1-8 单位化学方程式归类总结 一:化合响应 1、镁燃烧:2Mg+O2 2、硫燃烧:S+O2 3、炭燃烧:C+O2 4、2C+O2 2MgO SO2 CO2 (O2 充分) 2CO (O2 不敷) 2P2O5 Fe3O4 2H2O 5、磷燃烧:4P+5O2 6、铁燃烧:3Fe+2O2 7、氢气燃烧:2H2+O2 8、CO2 转化为 CO 的响应:CO2+C 2CO 9、生石灰变为熟石灰的响应:CaO+H2O==Ca(OH)2 二、领会响应 1、过氧化氢造取氧气:2H2O2 2、高锰酸钾造取氧气:2KMnO4 2H2O+O2↑ K2MnO4+MnO2+O2↑ 18 3、氯酸钾造取氧气:2KClO3 4、氧化汞受热领会:2HgO 5、电解水 :2H2O △ 2KCl+3O2↑ 2Hg+O2↑ 2H2↑+ O2↑ 6、高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑ 三、置换响应 1、实践室造取氢气:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或 Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2、镁与酸的响应: Mg+2HCl== MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ 3、铁与酸的响应:Fe +2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 4、铝与酸的响应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ 5、氢气还原氧化铜的响应:H2 + CuO 6、柴炭还原氧化铜的响应:C + 2CuO Cu + H2O 2Cu + CO2↑ 7、氢气还原氧化铁:3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O 8、铁与硫酸铜的响应:Fe+ CuSO4 = Cu + FeSO4 四、复领会响应 1、实践室造取二氧化碳的响应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 2、泡沫灭火器的响应道理:Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑ 五、其它响应类型 1、检讨二氧化碳的响应:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O 2、NaOH 接收 CO2 的响应:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 3、一氧化碳还原四氧化三铁的响应:Fe3O4+4CO 4、炼铁的响应道理:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Cu+CO2 3Fe+4CO2 5、★◇▽▼•检讨或除去一氧化碳的响应:CuO+CO 19

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